samenvatting van chemie

Kwaliteitsvolle samenvatting van chemie. Alle leerstof staat hierin uitgelegd, makkelijk te begrijpen. Ikzelf was er door na 1ste zit.
De samenvatting is vrij groot maar alles staat er deftig in uitgelegd.

Preview samenvatting (3 van de 66 pagina's)

Samenvatting Chemie Chemie is • De wetenschap die de samenstelling van materie en de verandering van deze samenstelling bestudeert. • verandering in de samenstelling = een proces dat men een chemische reactie noemt en kan leiden tot de vorming van nieuwe stoffen. • Samenvoeging (synthese) van stoffen tot één of meer nieuwe stoffen of een ontleding (analyse) van een stof in zijn bestandsdelen Wat is materie? Voorkomen van materie Vast, vloeibaar en gasvormig Wat bestudeert de chemie niet? Natuurkundige of fysische processen Natuurkundige processen • Deeltjes veranderen niet, alle aanwezige stoffen blijven zichzelf • Eigenschappen van de stof veranderen niet • Meestal eenvoudig omkeerbaar • Omgevingstemperatuur heeft een grote invloed • Wat verandert er wel: – Afstand van de deeltjes tot elkaar – Snelheid waarmee de deeltjes bewegen – Krachten die de deeltjes op elkaar uitoefenen Natuurkundige processen • Andere Voorbeelden: Mengen van stoffen, Scheiden van mengsels, Veranderen van de concentratie van een stof in een mengsel, Hygroscopie, Osmose, Verandering van de luchtdruk Scheikundig proces • Ontstaan van nieuwe deeltjes • Stofeigenschappen veranderen wel Zuivere stoffen Welbepaalde fysische eigenschappen: aggregatietoestand, kookpunt, smeltpunt, soortelijke warmte, dichtheid, viscositeit, dampspanning, vluchtigheid, vlampunt, zelfontbrandingstemperatuur, smaak, magnetisme, oplosbaarheid, structuur (kristallijn, amorf), uitzicht (mat, glanzend), oppervlakte- eigenschappen, brekingsindex, geleidingsvermogen, geur, hardheid, brosheid, elasticiteit, kleur Welbepaalde fysische eigenschappen: HOOFDSTUK 2: ATOOMBOUW Bouw van een atoom • Atomen – niet zichtbaar met het blote oog – atoommodellen nodig om bouw van atomen te kunnen beschrijven • Modellen gebaseerd op – waarneembare eigenschappen van materie – experimentele gegevens Atoommodellen Atoom = kleinste deeltje van een element dat nog alle chemische eigenschappen draagt. • Grieken : “atomos” = ondeelbaar => kleinste elementaire deeltje • Rutherford (1906) : gouden folie met α-stralen (lading +2) beschieten. Traject van ⊕-geladen deeltjes onderzoeken, meesten los door folie. Verstrooiingsexperiment Rutherford Atoommodel Rutherford 1. Ijle structuur, meeste stralen gaan er los door 2. α-deeltjes worden afgebogen, dus in kern zeer dichte massa die positieve lading bezit 3. Elektrisch neutraal, dus zwerm negatieve elektronen rond de kern met geringe massa (evenwicht middelpuntsvliedende kracht en aantrekkingskracht) Atoommodel Bohr • Elektronen bewegen in banen • Verschillend energieniveau • Elektronenschillen aangeduid met letter • Elektronen niet gelijkmatig verdeeld i/d e-mantel !! • Banen bevinden zich om de kern heen als de rokken van een ui Bouw van een atoom • Atoomstructuur: – Kern met protonen (p) en neutronen (n) – Wolk van elektronen (e) • Neutronen – Neutrale deeltjes – Zorgen voor stabiliteit kern • Protonen – Positieve lading • Elektronen – Negatief geladen – Bewegen rond de kern Massa elementaire deeltjes • Atomaire massa-eenheid (ame) = eenheid van massa gebruikt voor elementaire deeltjes = 1 ame = 1,67.10-24 g Mp = + 1,6726.10-24 g = 1 ame me = + 9,1094.10-28 g = 0,0005 ame mn = + 1,6748.10-24 g = 1 ame Lading elementaire deeltjes • Elektronladingseenheid e = eenheid gebruikt voor lading van elektron en proton 1 e = 1,6022.10-19 coulomb qp = + 1,6.10-19 coulomb = + 1 e qe = - 1,6.10-19 coulomb = - 1 e Eigenschappen elementaire deeltjes • Protonen en neutronen bepalen de massa • Aantal protonen bepaalt het soort atoom • Aantal elektronen bepaalt de chemische eigenschappen Atoomnummer Z en massagetal A • Atoomnummer Z = aantal protonen (p) in de kern = kenmerkend en vast voor atoomsoort = volgnummer in PSE (= aantal elektronen (e)) • Z = ∑p+ • A = ∑ (p+ + n) • ∑ n = A - Z Isotopen • = atomen van dezelfde soort of element waarvan – Aantal protonen (en elektronen) gelijk zijn – Aantal neutronen is verschillend >> 1 element atomen heeft verschillende istopen • gelijk atoomnummer Z • verschillend massagetal A • Naamgeving verandert niet m.u.v. het H-atoom – H = Waterstof (99.985%) – D = Deuterium (zwaar water) (0.0015%) – T = Tritium (kunstmatig) (0 %) • Natuur: constante verhouding • Gewogen gemiddelde massa van 1,01 = relatieve atoommassa (Ar )