Chemie 2de graad: samenvatting

Dit is een samenvatting van chemie 2de graad voor alle niet-wetenschappelijke richtingen.
Ik heb deze samenvatting volgens de vakfiche gemaakt en met behulp van andere bronnen die op de laatste pagina’s staan vermeld. Ook staan daar vele sites en filmpjes op die je kunt gebruiken om de leerstof in te oefenen.

Er staan zeer veel schema's, notities en mindmaps bij die je helpen om de leerstof beter te begrijpen.
Aarzel niet om me een bericht te sturen als je iets niet begrijpt of als je een opmerking hebt over deze samenvatting.
Verder wens ik je zeer veel succes!

Preview samenvatting (10 van de 100 pagina's)

Chemie 2de graad
Jeneil Demeyer
Examencommissie
Jeneil Demeyer
Inhoud
Inhoud
Inleiding
Mengsels en zuivere stoffen
Het studieonderwerp van chemie
Voorwerpen en stoffen
Voorwerpeigenschappen
Stofeigenschappen
Mengsels en zuivere stoffen
Scheidingstechnieken
11
Chemische elementen in stoffen
15
Enkelvoudige en samengestelde stoffen
15
Verklaring vanuit deeltjesmodel
16
Chemische formuletaal
17
De enkelvoudige stoffen: formulevorming
19
Enkelvoudige stoffen: eigenschappen
20
Samengestelde stoffen
21
Aspecten van chemische reacties
22
Chemische en fysische processen
22
Waarnemen van chemische reacties
23
Wetten van chemische reacties
24
Wetten
24
Voorstelling van een chemische reactie
24
Opstellen van een reactievergelijking
25
Atoommodellen
26
Historische evolutie van het atoommodel
26
Jeneil Demeyer
De lading en massa van de elementaire deeltjes
29
Het massagetal en het atoomnummer
30
De elektronenconfiguratie
31
Mindmap
35
Het periodiek systeem
36
De tabel van Mendelejev
36
Opbouw van het PSE
37
De elektronegatieve waarde
38
De tabel van Mendelejev
39
Soorten massa
40
De relatieve atoom- en moleculemassa
40
De stofhoeveelheid
42
De molaire massa
43
Bindingstypes
44
De stabiele edelgasconfiguratie
44
Vorming van ionen
45
Ionbinding
48
Covalente binding of atoombinding
51
Metaalbinding
53
Roostertypes
54
Microscopische structuren of roosters
54
Atoomroosters
54
Moleculeroosters
55
Ionroosters
56
Classificatie van stoffen
57
Gekende chemische stoffen
57
Classificatie van stoffen
57
Jeneil Demeyer
Vergelijking anorganische en organische stoffen
58
Anorganische stoffen
59
De redoxreactie
59
Soorten redoxreacties
62
De stofklassen
64
De brutoformule
66
Zuren
67
Basen
67
Oxiden
68
Zouten
69
Reacties van de anorganische stoffen - ionuitwisselingsreacties
70
Organische stoffen
74
Het koolstofatoom
74
Drie types van formules
74
De alkanen
75
Naamgeving
79
Triviale naam
80
IUPAC-naamgeving
80
Water als oplosmiddel
81
Dipoolkarakter van water
81
Oplosbaarheid en polariteit
83
Concentratie of gehalte van een oplossing
84
Het oplosproces van stoffen in water
86
Geleidingsvermogen van stoffen en oplossingen
86
Elektrolyten en niet-elektrolyten
88
Mindmap
90
Gevarensymbolen
91
Jeneil Demeyer
P/H zinnen
92
Duurzaamheidsprincipes
92
Hulpmiddelen
93
Het PSE
93
Oxidatiegetallen
94
Oplosbaarheidstabel
95
Het getal van Avogadro
95
Handige links
96
Bronnen
Jeneil Demeyer
Inleiding
Dit is een samenvatting van chemie 2de graad voor alle niet-
wetenschappelijke richtingen.
Ik heb deze samenvatting volgens de vakfiche gemaakt en met behulp van
andere bronnen die op de laatste pagina’s staan vermeld. Ook staan daar vele
sites en filmpjes op die je kunt gebruiken om de leerstof in te oefenen.
Er staan zeer veel schema’s, notities en mindmaps bij die je helpen om de
leerstof beter te begrijpen. Aarzel niet om me een bericht te sturen als je iets
niet begrijpt of als je opmerking hebt over deze samenvatting.
Verder wens ik je zeer veel succes!
Jeneil Demeyer
Mengsels en zuivere stoffen
Het studieonderwerp van chemie
De natuurwetenschappen
Aan de hand van experimenten bestudeert chemie de samenstelling, de
bouw en de eigenschappen van stoﬀen en de verandering die deze stoﬀen
ondergaan.
Voorwerpen en stoﬀen
Een (zuivere) stof bestaat maar uit één soort deeltjes en bevat geen vreemde
bestanddelen. (bv. staal)
Een stof is niet altijd zichtbaar bij kamertemperatuur.
De verzameling van alle stoﬀen in de natuur, noemt men materie.
Voorwerpen bestaan uit stoﬀen. (bv. een computer)
Voorwerpeigenschappen
- Het volume
- De massa
- De vorm
- De grootte
Stofeigenschappen
Ook stoﬀen kunnen onderscheiden worden op basis van specifieke
eigenschappen: de stofeigenschappen of stofconstanten.
Jeneil Demeyer
Stofeigenschappen veranderen niet als de hoeveelheid van de stof
verandert.
Aggregatietoestand
Temperatuur en druk hebben invloed op de aggregatietoestand van een stof.
Desublimeren/vervasten
Sublimeren
Stollen
Condenseren
VASTE STOF
VLOEISTOF
GAS (DAMP)
Smelten
Verdampen
Uitzicht: kleur en glans
Stoﬀen worden vaak gekenmerkte door een typische kleur en/of glans.
Oplosbaarheid
Oplosbaarheid van water is een veelgebruikte stofeigenschap. Water dient
als oplosmiddel. De stof die je oplost, is de opgeloste stof.
Massadichtheid
Als je twee of meer stoﬀen, zoals olie en ethanol, in een proefbuis
samenbrengt, dan zullen die niet mengen, maar ze zullen laagjes vormen.
Omwille van een verschil in massadichtheid zal één stof gaan bovendrijven.
Deze stofeigenschap geeft de verhouding weer tussen de massa en het
volume van een stof bij een bepaalde temperatuur.
Jeneil Demeyer
Kook- en smeltpunt
Je kan gebruikmaken van een stof zijn kook- en smeltpunt.
Zo is het kookpunt van water 100°C, terwijl zonnebloemolie kookt op 140°C.
Mengsels en zuivere stoﬀen
Een mengsel bevat twee of meerdere stoﬀen, die we bestanddelen of
componenten noemen.
Bij een zuivere stof zijn de waarden van de fysische grootheden constant en
karakteristiek. Het heeft ook een vaste kooktemperatuur.
Bij een mengsel van zuivere stoﬀen zijn de waarden van de grootheden
afhankelijk van de samenstelling van het mengsel. Het heeft ook een
kooktraject: tijdens het koken verandert de temperatuur.
Homogeen en heterogeen
Heterogeen
Homogeen
Ten minste twee verschillende stoﬀen zijn
Ten minste twee verschillende stoﬀen zijn
gemengd.
gemengd tot op het microscopische niveau.
De stoﬀen of componenten kan je naast
Je kunt door visuele waarneming niet
elkaar waarnemen, desnoods met optische
uitmaken of je al dan niet te maken hebt met
hulpmiddelen zoals een microscoop.
een mensen. Het oogt als een zuivere stof.
vb. water en olie
vb. water en suiker
water en zand
water en alcohol
Jeneil Demeyer
Heterogene mengsel
Suspensie
Als vaste deeltjes in een vloeistof blijven zweven, spreken we van een
suspensie. Een suspensie is ondoorzichtig.
vb. een smoothie
Emulsie
Als vloeibare deeltjes in een andere vloeistof blijven zweven, spreken we van
een emulsie. Emulsies zijn ook doorzichtig.
vb. vinaigrette
Om een mengsel van vloeistoﬀen om te zetten in een emulsie wordt een
emulgator toegevoegd. Zonder emulgator gaat het heterogene mengsel
spontaan ontmengen.
vb. eigeel is een emulgator voor de bereiding van mayonaise.
Homogene mengsels
Oplossing
Een oplossing is een homogeen mengsel van een vaste stof, een vloeistof of
gas in een vloeistof.
vb. suikerwater, jenever en ammoniak
Jeneil Demeyer

Document Outline

Het studieonderwerp van chemie

Voorwerpen en stoffen

Voorwerpeigenschappen

Stofeigenschappen

Mengsels en zuivere stoffen

Scheidingstechnieken

Enkelvoudige en samengestelde stoffen

Verklaring vanuit deeltjesmodel

Chemische formuletaal

De enkelvoudige stoffen: formulevorming

Enkelvoudige stoffen: eigenschappen

Samengestelde stoffen

Chemische en fysische processen

Waarnemen van chemische reacties

Wetten

Voorstelling van een chemische reactie

Opstellen van een reactievergelijking

Historische evolutie van het atoommodel

De lading en massa van de elementaire deeltjes

Het massagetal en het atoomnummer

De elektronenconfiguratie

Mindmap

De tabel van Mendelejev

Opbouw van het PSE

De elektronegatieve waarde

De tabel van Mendelejev

De relatieve atoom- en moleculemassa

De stofhoeveelheid

De molaire massa

De stabiele edelgasconfiguratie

Vorming van ionen

Ionbinding

Covalente binding of atoombinding

Metaalbinding

Microscopische structuren of roosters

Atoomroosters

Moleculeroosters

Ionroosters

Gekende chemische stoffen

Classificatie van stoffen

Vergelijking anorganische en organische stoffen

De redoxreactie

Soorten redoxreacties

De stofklassen

De brutoformule

Zuren

Basen

Oxiden

Zouten

Reacties van de anorganische stoffen - ionuitwisselingsreacties

Het koolstofatoom

Drie types van formules

De alkanen

Triviale naam

IUPAC-naamgeving

Dipoolkarakter van water

Oplosbaarheid en polariteit

Concentratie of gehalte van een oplossing

Geleidingsvermogen van stoffen en oplossingen

Elektrolyten en niet-elektrolyten

Mindmap

Het PSE

Oxidatiegetallen

Oplosbaarheidstabel

Het getal van Avogadro

Download alle 100 pagina's voor € 9,99

Document in winkelwagen

Document rapporteren

€ 9,99

Document in winkelwagen

Niet tevreden? Geld terug
Document direct te downloaden
€ 0,50 korting bij betalen met saldo

Specificaties

Niveau: Secundair onderwijs
School: Examencommissie
Opleiding: Humane wetenschappen
Vaknaam: chemie
Document
Rubriek: Samenvattingen
Gemaakt op: 19-12-2020
Bijgewerkt op: 28-12-2020
Type: .pdf
Pagina's: 100
Taal: Nederlands
Tags
chemie Avogadro ionen moleculen atomen middenjury examencommissie samenvatting biologie fysica natuurwetenschappen

Verkoper

Jeneil

24 documenten geüpload

54 documenten verkocht

Stuur bericht

Volgen

Hi! Ik ben Jeneil. Ik verkoop mijn samenvattingen van humane wetenschappen 2de graad/3de graad. De samenvattingen zijn gemaakt volgens de vakfiche van de examencommissie. Alle andere bronnen die ik gebruik staan altijd achteraan de samenvatting. Vaak staan er ook nog handige websites en artikels bij die je kunt gebruiken om de leerstof nog beter in te oefenen.

Mijn samenvattingen worden met tijd aangevuld.
Verwachte samenvattingen:
Cultuurwetenschappen, gedragswetenschappen, wiskunde en fysica.

Neem gerust een kijkje! :)

▼ Toon meer