KU Leuven: menselijke biologie en ziekteleer (2019-2020)

Overzichtelijke en uitgebreide samenvatting van menselijke biologie en ziekteleer, 2019-2020. Heel geschikt voor studenten met weinig tot geen biologische achtergrond (zoals mij).

Zowel het handboek als de hoorcolleges zijn verwerkt in deze samenvatting.

De samenvatting heeft een overzichtelijke (liggende) structuur en duidelijke opbouw om op die manier een optimaal inzicht te verkrijgen in de leerstof.

Voorbeelden en minder belangrijke zaken staan in een donkergrijs lettertype en dienen als verduidelijking. Ook de situering van het lesonderwerp tov zijn grotere context gebeurt mbv het donkergrijs lettertype, waarbij het lesonderwerp in de standaard zwarte kleur staat.

Praktisch: omdat de samenvatting een liggende structuur heeft, zijn de bladen in de preview slechts voor 1/3 zichtbaar.

Veel succes!

Preview samenvatting (8 van de 396 pagina's)

MENSELIJKE BIOLOGIE EN ZIEKTELEER INLEIDING PRAKTISCH Lesmateriaal Þ Handboek = voldoende + code voor online platform Þ Online platform = extra ondersteuning, moderne manier van studeren Þ Taal = Engels handboek en slides, maar Nederlandse lessen Examen Þ 60 meerkeuzevragen = met giscorrectie Þ Taal = Engelse termen met Nederlanse vertaling bij Þ Studietips = leren zoals een nieuwe taal Þ Vraagstel ing = wel (zwart-wit) figuren en tabel en met error, geen moleculen tekenen Te kennen of niet? Þ Figuren = ja, wanneer een figuur geen deel van het examen, dan wordt dat aangegeven via Toledo Þ Tabel en = ja, wanneer een tabel geen leerstof is, dan wordt dat aangegeven via Toledo Þ Case studies = neen, behalve wanneer expliciet vermeld door prof Þ Science in your life = neen, behalve wanneer expliciet vermeld door prof Þ Biology matters = neen, behalve wanneer expliciet vermeld door prof INHOUDSTAFEL DEEL I: ORGANISATIE Þ H2: Chemie van het leven (D’Hooge) Þ H3: Structuur en functie van cel en (D’Hooge) Þ H4: Organisatie en regulatie van lichaamssystemen (D’Hooge) DEEL II: ONDERHOUD Þ H5: Cardiovasculair systeem (Vegh) Þ H6: Bloed (Vegh) Þ H7: Lymfatisch- en immuunsysteem (Vegh) Þ H8: Besmettelijke ziekten (Vegh) Þ H9: Spijsvertering en voeding (Vegh) Þ H10: Ademhalingssysteem (Vegh) Þ H11: Urinesysteem (D’Hooge) DEEL III: BEWEGING EN ONDERSTEUNING Þ H12: Skeletsysteem (D’Hooge) Þ H13: Spiersysteem (D’Hooge) DEEL IV: INTEGRATIE EN COÖRDINATIE Þ H16: Endocrien systeem (D’Hooge) DEEL V: REPRODUCTIE Þ H17: Voortplantingssyteem (D’Hooge) Þ H18: Ontwikkeling en veroudering (D’Hooge) DEEL VI: GENETICA Þ H19: Patronen van chromosoom erfenis (Vegh) Þ H20: Kanker (Vegh) Þ H22: DNA-biologie en -technologie (Vegh) KLINISCHE TOPICS Þ KT1: Corona Þ KT2: Myocardial infarction (MI) Þ KT3: Mucoviscidose Þ KT4: Borstkanker Þ KT5: Inflammatoire darmziekten DEEL I: MENSELIJKE ORGANISATIE HOOFDSTUK 2: CHEMIE VAN HET LEVEN INTRODUCTIE Voorkennis ATOMEN VERBINDING MOLECULEN CELLEN Neutraal Ionisch (geladen) Covalent (neutraal) WATER EN LEVEN WATERMOLECULEN Algemeen Þ Situering = meest voorkomende molecule in levende organismen (60-70% van het totale lichaamsgewicht) Þ Uitgangspunt = fysische en chemische eigenschappen van water maken leven mogelijk (constante lichaamstemperatuur en zuurtegraad) Watermolecule Þ Situering = water of H2O => 2 hydrogenen (H+) + 1 oxygen (O-) Þ Uitgangspunt = polaire covalente binding tussen zuurstofatoom en twee waterstofatomen => water is een polair molecule STRUCTUREEL MODEL VAN WATER SPACE-FILLING MODEL VAN WATER Polair covalente binding Polaire molecule Þ Zuurstofatoom deelt elektronen met twee waterstofatomen Þ Combinatie van atomen met ongelijke verdeling van elektronen Þ Zuurstofatoom heeft groter vermogen om elektronen aan te trekken Þ Zuurstofuiteinde van watermolecule heeft licht negatieve lading Þ Elektronen komen dichterbij zuurstofatoom => zuurstofatoom wordt – Þ Waterstofuiteinde van watermolecule heeft licht positief lading Þ Elektronen gaan verder van waterstofatomen => waterstofatomen worden + WATERSTOFBINDINGEN Waterstofbinding Þ Definitie = zwakke binding die ontstaat tussen positieve waterstofatoom van ene molecule en negatieve zuurstofatoom van andere molecule Þ Kenmerken = zwak, tijdelijk en gemakkelijk te breken (≠ covalente binding) Functie Þ Situering = waterstofbindingen => watermoleculen blijven aan elkaar kleven => water krijgt unieke chemische eigenschappen => basis voor leven Þ Uitgangspunt = waterstofbindingen zijn verantwoordelijk dat water een vloeistof is bij temperaturen die op het aardoppervlak aangetroffen worden Þ Conclusie = unieke chemische eigenschappen van water zijn essentieel voor het bestaan van het leven zoals wij het kennen ZONDER WATERSTOFBINDIGEN MET WATERSTOFBINDINGEN WATER KOKEN -91°C 100°C WATER BEVRIEZEN -100°C 0°C EIGENSCHAPPEN VAN WATER Unieke chemische eigenschappen Þ Water heeft een grote warmtecapaciteit Þ Water heeft een hoge verdampingswarmte Þ Water is een oplosmiddel Þ Watermoleculen zijn cohesie en adhesie Þ Bevrozen water is minder dicht dan vloeibaar water (1) Grote warmtecapaciteit Þ Kenmerk = temperatuur van water daalt en stijgt minder snel dan die van andere vloeistoffen Þ Oorzaak = waterstofbindingen helpen bij het absorberen van warmte Þ Gevolg = behoudt van constante lichaamstemperatuur en water als vloeistof (thermische stabiliteit) Þ Calorie = hoeveelheid warmte-energie die nodig is om temperatuur van 1g water met 1°C te verhogen Þ Voorbeeld = omzetten van koudste water naar ijs => verlies van 80 calorieën (2) Hoge verdampingswarmte Þ Kenmerk = water verdampt minder snel dan andere vloeistoffen Þ Oorzaak = (zwakke) waterstofbindingen moeten eerst breken voordat water kan koken/verdampen Þ Gevolg = behoudt van constante lichaamstemperatuur en water als vloeistof (thermische stabiliteit) Þ Calorie = hoeveelheid warmte-energie die nodig is om temperatuur van 1g water met 1°C te verhogen Þ Voorbeeld = omzetten van warmste water naar gast => verlies van 350 calorieën (3) Oplosmiddel Þ Kenmerk = water lost een groot aantal stoffen op (vooral degenen die ook polair zijn) Þ Oorzaak = water is een polaire molecule => groot aantal mogelijke chemische reacties => groot aantal oplosbare substanties Þ Gevolg = onderscheid tussen hydrofiel en hydrofoob Þ Voorbeeld = natrium chloride (NaCl) wordt opgelost/gescheiden in water => Na+ (met O-) en C1- (met H+) HYDROFIEL HYDROFOOB Moleculen die water aantrekken Moleculen die water niet aantrekken Polaire moleculen zoals zouten Apolaire moleculen zoals oliën, vetten1 (4) Cohesie en adhesie Þ Oorzaak = polariteit van water => waterstofverbindingen => water als vloeistof Þ Gevolg = interne vaten (van mensen of dieren) waarin water helpt voor transport van voedings- en afvalstoffen Þ Voorbeeld = bloed bestaat uit 92% water => transport van voedingsstoffen en zuurstof naar cellen en transport van afvalstoffen uit cellen COHESIE ADHESIE Samenhangend Zelfklevend Vermogen van watermoleculen om zich te binden aan andere watermoleculen Vermogen van watermoleculen om zich te binden aan polaire oppervlakken 1 Hierdoor kunnen lichaamscel en vetmembranen vormen ter bescherming van het citoplasma tegen water (5) Dichtheid Þ Kenmerk = bevrozen water is minder dicht dan vloeibaar water Þ Oorzaak = vanaf 0°C gaan waterstofbindingen verder uit elkaar liggen Þ Gevolg = ijs zet uit en is zwaarder (maar drijft toch op water) Þ Kenmerk = ijs fungeert als isolator Þ Oorzaak = water bevriest van boven naar benden Þ Gevolg = ijs drijft op water (voorkomen van bevrozen zeebodem) en smelting van ijs (voorkomen van plotselinge temperatuursverandering)

Download alle 396 pagina's voor € 15,99

Document in winkelwagen

Document rapporteren

€ 15,99

Document in winkelwagen

Niet tevreden? Geld terug
Document direct te downloaden
€ 0,50 korting bij betalen met saldo

Specificaties

Niveau: Universiteit
School: KU Leuven
Opleiding: Psychologie
Vaknaam: Menselijke biologie en ziekteleer
Vakcode: P0R75a
Studiejaar: 2019-2020
Boek
Naam boek: Human Biology
Document
Rubriek: Samenvattingen
Gemaakt op: 10-02-2021
Bijgewerkt op: 10-02-2021
Type: .pdf
Pagina's: 396
Taal: Nederlands

Verkoper

Janne De Koninck

18 documenten geüpload

6 documenten verkocht

Stuur bericht

Volgen

Ik ben 23 jaar en heb reeds drie jaar vastgoed gestudeerd op Artesis-Plantijn hogeschool te Antwerpen waarvan ik het bachelordiploma heb behaald. Daarna ben ik voor één jaartje toegepaste psychologie gaan volgen op Thomas More te Antwerpen, maar als snel heb ik de overstap gemaakt naar het Verkorte Bachelor traject van de opleiding Psychologie aan de KU Leuven.

▼ Toon meer